INDAGACIONES BIBLIOGRÁFICAS FEB. 6-9
INDAGACIONES BIBLIOGRÁFICAS FEB. 6-9
Reacciones de síntesis y de desplazamiento
Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, etc.
De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
Reacciones de desplazamiento.
Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Desplazamiento de la plata por el cobre
Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4 (ac) + Ag (s)
Reacciones de síntesis o combinación.
Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Concepto de mol
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales.
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues permite hacer infinidad de cálculos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.
Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular, dependiendo si se trata de átomos o compuestos respectivamente. A partir de allí se realizará la conversión, tal como si se hiciera un intercambio de unidades. Entonces para calcular el número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción entre la masa de la sustancia, sobre la
En síntesis, 1 mol de una sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales. Masa molecular o atómica.
Estequiometria
Estequiométricos son los números que utilizamos para asegurar que nuestra ecuación está balanceada. Con los coeficientes estequiométricos podemos calcular razones, y estas relaciones nos darán información sobre las proporciones relativas de las sustancias químicas en nuestra reacción. Podrías encontrar que a esta proporción se le llama relación molar, factor estequiométrico o relación estequiométrica. La relación molar se puede usar como un factor de conversión entre diferentes cantidades.
los coeficientes estequiométricos para la siguiente reacción balanceada nos dicen que 1 mol de Fe2O3, reaccionará con 2 moles, AI para dar 2 moles Fe, y 1 mol de Al2O3..
Fe2O3(s)+2Al(s)→2Fe(l)+Al2O3(s)
Formulas y nomenclatura Stock para
oxisales y sales binarias
Oxisales
Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación de las oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.
Nomenclatura de las oxisales
Existen las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato férrico
Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)
http://www.formulacionquimica.com/oxisales/
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